(症状)(5)：只求数量，得势不得分。
(表现)：每题都做，只求快，但得分不多。
(处方)：应考时要处理好以下三种关系：
①会做与得分的关系：要克服会而不对，对而不全，保证得分。
②快与准的关系：只有准，才不必再花时间检查，而快是平时训练的结果，不是在考场上解决的问题，适当放慢一些，就会准一点。
③难题与易题的关系：遇到难题不打持久战，看到易题不放松，看到难题不胆怯。
(症状)(6)：离子方程式，判断失误。
(实例)：下面离子方程式中，正确的是( )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-
B.石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.在实验室用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体反应制NH3：NH4＋＋OH-＝NH3＋H2O
D.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓
E.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：H＋＋OH-＝H2O
(解析)：对于此类题目，首先判断是不是离子反应，只有在溶液里进行的反应才是离子反应；然后在离子方程式中，把易溶、易电离的物质写成离子形成，把难溶的、难电离的物质以及气体物质写成化学式；最后，离子方程式配平包括元素的原子个数的配平和电荷的配平两个方面。因此，本题中A式电荷不守恒；B式把难溶的CaCO3写成了离子的形式；C式是固相反应，不能写离子方程式；E式漏了参加反应的Ba2＋和SO42-离子。D式正确。
(处方)：离子方程式书写正误判断是高考化学试题的热点。解此类题目，必须明确“三项原则八大注意”。
“三项原则”是指
(1)强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其它写化学式。
(2)电解质固体或纯液体之间，如NaCl固体和浓H2SO4的反应，NH4Cl固体和Ca(OH)2固体之间的反应，不能写成离子方程式。
(3)特殊物质特别对待：微溶物在生成物中写分子式，在反应物中，如果是溶液，写离子形式，如果是浊液，写分子式。若NH4＋与OH-在浓溶液中反应或加热，生成物写成NH3↑＋H2O，其它情况下写NH3·H2O。
“八大注意”是指：
(1)注意是否符合反应客观事实。
(2)注意拆分是否合理。
(3)注意是否漏写部分离子反应。
(4)注意是否遵守三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。
(5)注意反应物的用量关系。
(6)注意物质的状态、↑、↓及＝、 应用是否正确。
(7)注意反应条件。
(8)注意反应试剂的滴加顺序。