25℃时，某浓度pPO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是（ ）
A. 曲线1和曲线2分别表示8(pPO4)和6(HPO42-)的变化
B. 25℃时，pPO4的电离常数K1=10-2.1
C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L
参考答案:
答案：B解析：某浓度pPO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为pPO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为pPO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；B、pPO4的电离常数K1=, 25℃当pH为2.1时，=，故K1==10-2.1，故B正确；C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，故C错误；D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c(H+)>10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；故选B。
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