溶液中微粒 常有这几类题
溶液中微粒数量大小的比较的试题涉及的是重要的考点：溶液的酸碱性、盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡等。
常见的题型有以下几种：
1.一种溶质的溶液中微粒数量的比较
【例】1.现有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是
A. c(NH4 )>c(Cl-)>c(H )>c(OH-)
B. c(Cl-)>c(NH4 )> c(H )>c(OH-)
C.c(NH4 ) c(OH-)= 0.1mol.L－1
D. c(NH4 ) c(H )=c(Cl-) c(OH-)
【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4 要发生水解，所以其浓度小于Cl-，水解后，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(H )大于c(OH-)，但c(H )和c(OH-)都小于c(NH4 )和c(Cl－)，故A错误；由物料守恒可得剩下的c(NH4 )和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的总的浓度等于0.1mol.L－1，所以C错误；据溶液中的电量守恒，D是正确的。
答案：B D
【演练】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是(D)
A.c(S2-) c(HS-) c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H ) c(Na )=c(OH-) c(HS-) 2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S) c(H ) c(HS-)
D. c(Na )=2c(S2-) c(HS-) c(H2S)
2.多种溶质的溶液中微粒数量的比较
(1)不同的溶质在不同的溶液中的微粒数量的比较
【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：
A. n1＝n2
B. n1>n2
C. n1
D. 无法确定
【析解】NaF和NaCN的溶液中，离子的数目应是阴离子和阳离子数目的总数，据溶液中的电量守恒原理，两种溶液中分别有：
n(Na )＋n(H )1＝n(F-)＋n(OH-)1
n(Na )＋n(H )2＝n(CN-)＋n(OH-)2
由于HF的酸性比HCN的酸性强，CN-离子的水解程度比F－的水解程度大，对水的电量平衡的破坏程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物质的量比NaF的溶液中多，即n(OH-)1n(H )2，由于两溶液中钠离子的物质的量是相等的，综上所述，有下列关系：
n(Na )＋n(H )1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na )＋n(H )2＝n(CN-)＋n(OH-)2
即NaF溶液中的离子总数n1是大于NaCN溶液中的离子总数n2。
答案：B
【演练】在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4
④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2CO3，c（NH4 ）的是 ④ ，最小的是： ② 。