2)不同的溶质在同一种溶液中的微粒数量大小的比较
①弱酸+弱酸强碱盐型
【例】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na ),下列关系正确的是
A.c(H )
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.c(CH3COO-) c(OH-)=0.1mol.L-1
D.c(CH3COOH) c(CH3COO-)=0.2mol.L-1
【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,据电荷守恒,有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H )+c(Na ),因为c(CH3COO-)>c(Na ),所以c(OH-)
答案:D
【演练】用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(H )<c(OH-),下列关系式正确的是(D)
A. c(CN-)>c(Na ) B. c(HCN)<c(CN-)
C. c(CN-) c(OH-)=0.1mol.L-1
D. c(HCN) c(CN-)=0.2mol.L-1
②弱碱+弱碱强酸盐型
【例】将0.2mol.L-1氨水和0.1mol.L-1HCl溶液等体积混合,所得溶液中下列关系式不正确的是
A.c(NH3.H2O) c(NH4 ) c(NH3)=0.2 mol.L-1
B. c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H )
C. c(NH4 )>c(Cl-)>c(H )>c(OH-)
D.c(NH3.H2O) c(NH4 ) c(NH3)=0.1 mol?L-1
【析解】0.2mol.L-1氨水和0.1mol.L-1HCl溶液等体积混合后,生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液,剩下的NH3的浓度也是0.05mol.L-1,两种溶质存在两种趋势:NH4Cl中的NH4 离子发生水解使溶液呈酸性,NH3.H2O 发生电离使溶液呈碱性,但氨水电离的趋势大于NH4 水解的趋势,即可以忽略NH4 的水解,所以B是正确的C是错误的;溶液中以氮为中心存在的微粒有三种形式:NH3.H2O、NH4 、NH3,由于混合后溶液的体积增大为原来的两倍,这三种微粒的浓度和应是0.1 mol.L-1。不正确的是A、C。
【演练】设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x y=14,且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(B)
A. c(Cl-)>c(NH4 )>c(H )>c(OH-)
B. c(NH4 )>c(Cl-)>c(H )>c(OH-)
C. c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H )
D. c(Cl-)>c(NH4 )>c(OH-)>c(H )
3.改变外界某一条件后,溶液中某种微粒浓度与未改变时大小的比较
【例】用水稀释0.1mol.L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A. c(OH-)/c(NH3.H2O)
B. c(NH3.H2O)/c(OH-)
C. c(H )和c(OH-)的乘积
D. OH-的物质的量
【析解】在氨水中存在两种电离平衡:
NH3.H2ONH4 +OH- H2OOH-+H
在加水稀释的过程中,c(OH-)和c(NH3.H2O) 都在减小,由于氨水的电离平衡向电离的方向移动,OH-的物质的量增加,c(OH-)减小的程度比c(NH3.H2O)减小的程度小,c(OH-)/c(NH3.H2O) 的值是增大的,c(NH3.H2O)/c(OH-)的值是减小的。
答案:B
【演练】将0.1mol.L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 (A )
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D. 溶液中c(OH-)减少 转