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根据过渡态理论似乎可以认为，一个反应逆向进行时的活化能大于正向进行的活化能，则该反应正向比逆向更易进行。

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根据过渡态理论似乎可以认为，一个反应逆向进行时的活化能大于正向进行的活化能，则该反应正向比逆向更易进行。

A.正确

B.错误

参考答案:

答案：错误

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若反应A+B=C对A.B来说都是一级反应，下列说法正确的是

对一个化学反应来说，下列叙述正确的是

化学反应中，加入催化剂的作用是

升高温度，反应速率常数增加的主要原因是

反应速率常数k与反应本性有关，随温度、催化剂等变化，与浓度或分压无关。

基元反应是由反应物一步生成产物，而复杂反应是分多步完成的，因此，基元反应

对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）

当反应A2+B2=2AB的的反应速率方程式为υ=kc(A2)·c(B2)时，则此反应（）

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