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当反应A2+B2=2AB的的反应速率方程式为υ=kc(A2)·c(B2)时，则此反应（）

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当反应A2+B2=2AB的的反应速率方程式为υ=kc(A2)·c(B2)时，则此反应（）

A.一定是基元反应

B.一定是非基元反应

C.无法肯定是否是基元反应

D.对A来说是二级反应

参考答案:

答案：无法肯定是否是基元反应

相关问题:

增大反应物浓度，使反应速率加快的原因为（）。

某反应在716K时，k1=3.10×10-3mol-1·L·min-1；745K时，k2=6.78×10-3mol-1

增加浓度加快反应速率的原因是增加了活化分子百分率

升高温度，增大吸热反应的正方向反应速率，减小逆方向反应速率，所以反应平衡

反应的活化能越大，反应速率越大

若速率方程式中反应级数与反应物的计量系数数值相同，则该反应是基元反应

温度升高，使活化分子百分数增多，反应物分子有效碰撞增多，反应速率增大

关于应激反应的规律，下列描述不正确的是（）

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