（1）表现性质规律：
同种元素具有多种价态时，价态的只有氧化性，态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2；不同价态的同种元素之间“向中看齐”，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应，最终＋5价Cl变为0价，－1价Cl也变为0价，绝不会出现＋5价氯变为－1价。
（2）性质强弱规律：
氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。
例如：2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3 ＞Cu2 ，还原性：Cu＞Fe2 。
（3）反应先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量则只氧化Fe2 ，若Cl2足量
Fe2 全部氧化完才开始氧化Br－，因为还原性Fe2 ＞Br-，所以先氧化Fe2 。