11．利用下列各组中的物质作制备和收集少量相应气体，能采用如本图实验装置的是（ ）
①浓氨水和固体NaOH ②浓硫酸与食盐 ③过氧化氢溶液与二氧化猛 ④镁条与稀硫酸
⑤稀硝酸与铜片 ⑥电石与水反应 ⑦亚硫酸钠与浓硫酸 ⑧高猛酸钾与浓HCl
A．仅①②⑥⑦⑧ B．仅②③⑤⑦ C．仅②③ D．全部
12．用氯气漂白过的石蜡（一种从石油分馏得到的固体）燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了（ ）
A．物理溶解 B．加成反应 C．取代反应 D．消去反应
13．一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为 1，水的密度为 2，则下列说法正确的是（ ）
A． 1＜ 2 B． 1＞ 2 C． 1＝ 2 D．无法确定
14．使用化学方法，可消除某些环境污染。下列主要依靠化学方法来消除环境污染的是（ ）
A．在水泥厂和冶金厂常用高压静电处理烟尘 B．在燃料煤中添加生石灰
C．用多孔吸附剂清除水面油污 D．降解塑料聚乳酸制品填埋在土壤中分解
15．硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3，SO2，N2，SO3和H2O。当反应中有1mol电子转移时，下列叙述中正确的是（ ）
A．有1/3mol (NH4)2SO4分解 B．有1/2mol 6价S被还原
C．有3/4mol SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
16.在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g) 2B(g)=3C(g) D(g)现从两条途径分别建立平衡。途径I：A，B的起始浓度均为4mol/L；途径II：C，D的起始浓度分别为3mol/L和1mol/L；则以下叙述正确的是（ ）
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不相同
C．若途径I、途径II分别达到平衡时，容器内混合气体平均相对分子质量分别为 1、 2，
则 1= 2
D．达到平衡时，途径I所得混合气体的密度与途径II所得混合气体的密度相等
18．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是（ ）
A．A的式量比B大14 B．B的式量比A大14 C．该酯中一定没有双键
D．酯A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团
19．实验室常以纯净的无水Na2CO3作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法测定盐酸的准确浓度。下列判断正确的是（ ）
A．若所取Na2CO3在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高
B．若所取Na2CO3中混有NaOH，则所测盐酸浓度偏高
C．若用酚酞作为滴定指示剂，则被测盐酸浓度偏低
D．滴定前盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸的浓度偏低
20将18g某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是（ ）
A．H2O(g), N2 B．H2O(g), CO2 C．CO2,O2 D．CO2 ，H2O(g), O2