12．（ 16 分）为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片。稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式。设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。
（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出铜锌金属活动性相对强弱的依据是 。
（3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为 ；观察到的明显实验现象是 。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器任选），探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明实验操作)________________________________________________
答案（1）锌片表面有气泡产生，铜表面没有气泡 （2分）在金属活动顺序表中，锌排再氢的前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。（2分）
(2)CuSO4 （1分） 锌表面有红色固体生成，且产生气泡的速率加快（2分） 在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，可以将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快（2分）
（3）2CuSO4 2H2O 2Cu O2↑ 2H2SO4 （3分） 阳极产生无色气体，阴极表面产生红色固体（2分）
（4）取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4 溶液和CuSO4 溶液的两支试管中，观察铁表面的变化（其他合理答案均可）。(2分)