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问题
NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7,所以不能抵抗少量强碱。
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NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7,所以不能抵抗少量强碱。
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缓冲溶液稀释后,溶液的pH值基本不变,缓冲能力变小。
总浓度一定时,缓冲溶液的缓冲比越大,其缓冲容量就越大。
pH=5.0的缓冲溶液,其缓冲范围为4.0-6.0。
已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-
已知Ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-13,Kb(NH3)=1.79×10-5。在0.200mol·L-1MnC
已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=3.6×10-11,
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,现将25mL0.20mol·L-1的MgCl2溶液与25mL0
在相同浓度的混合离子溶液中加入沉淀剂,Ksp值小的难溶电解质首先生成沉
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