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问题
在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极。
7 查阅
在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极。
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原电池(-)Zn|ZnSO4(1mol/L)||NiSO4(1mol/L)|Ni(+),在负极溶液中加入NaOH
已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为
对于某电极,若H+或OH-参与了电极反应,则溶液pH改变时,其电极电势也将发生
对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电
Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V,反应Cu2+
将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池,标准态下,该电池的电动势Eq为:()
已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为()
原电池反应的Eq越大,其自发进行的趋势越大,故反应速率越快。
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