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某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目。
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某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目。
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PCl5(g)的空间构型为三角双锥,P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。()
能形成共价分子的主族元素,其原子的内层d轨道均被电子占满,所以不可能用
某元素的原子序数为50,它在周期表中位于()。
在下列元素的原子中,第一电离能最低的是()
下列各组原子轨道的组合中,按给定方向能有效地组成s键的是
NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是()。
已知298.15K、100kPa时,CH4的总离解能(原子化能)为1661.8kJ·mol-1。则C
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