某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,

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某同学欲测定N
A2CO3和N
ACl固体混合物中N
A2CO3的质量分数,分别取
Ag样品,按下列方案进行实验,合理的是( )
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量C
A(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用N
AOH固体充分吸收,固体质量增加m3g

参考答案:

正确答案CO2气体能溶于水.用排水法收集到的VmL气体并不是样品中的Na2CO3与足量稀盐酸充分反应所生成的所有CO2的质量,据此不能计算出样品中Na2CO3的质量,A不合理;ag样品与足量稀盐酸充分反应得到的是NaCl溶液,仅根据所得溶液质量和样品质量不能计算出样品中Na2CO3的质量,B不合理;样品与足量Ca(OH)2溶液混合发生反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,根据所得沉淀质量可计算出Na2CO3的质量,进而可求出样品中Na2CO3的质量分数,C合理;样品与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体是CO2和氯化氢的混合物,因此,氢氧化钠固体增加的质量并不是Na2CO3与足量浓盐酸反应所生成的CO2的质量,据此不能计算出样品中Na2CO3的质量,D不合理.